দ্রবনের মধ্য দিয়ে 2.25 A বিদ্যুৎ 30 মিনিট ধরে প্রবাহিত করলে কী পরিমান Zn ক্যাথোড জমা হবে?(Zn এর পারমানবিক ভর 65.40)
Created: 2 years ago |
Updated: 1 month ago
best des
1. Faraday-এর আইন প্রয়োগ:
Faraday-এর আইন অনুসারে, কোনো তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় নির্গত বা জমা হওয়া পদার্থের পরিমাণ বিদ্যুতের পরিমাণের সমানুপাতিক।
2. মোল সংখ্যা গণনা:
প্রথমে আমরা 30 মিনিটে প্রবাহিত বিদ্যুতের পরিমাণ (Q) বের করব।
- Q = I × t = 2.25 A × 30 min × 60 s/min = 4050 C
এখন আমরা Zn এর মোল সংখ্যা (n) বের করব।
n = Q / (F × z)
F = Faraday constant = 96500 C/mol
z = Zn এর ইলেকট্রন সংখ্যা = 2
n = 4050 C / (96500 C/mol × 2) = 0.0211 mol
3. ভর গণনা:
Zn এর ভর (m) বের করার জন্য, আমরা মোল সংখ্যাকে Zn এর মোলার ভর দিয়ে গুণ করব।
- Zn এর মোলার ভর = 65.40 g/mol
m = n × M = 0.0211 mol × 65.40 g/mol = 1.37 g
উত্তর:
30 মিনিট ধরে 2.25 A বিদ্যুৎ প্রবাহিত করলে 1.37 g Zn ক্যাথোডে জমা হবে
Please, contribute to add content.
Content
Related Question
View More
Created: 2 years ago |
Updated: 2 months ago
Created: 2 years ago |
Updated: 5 months ago
Created: 2 years ago |
Updated: 1 month ago
Created: 2 years ago |
Updated: 7 months ago
Promotion
Download Our Mobile Apps
